Alcanos,Alquenos,Alquinos

Química Orgánica

Materiales: Volitas De Icopor Negras(Carbonos )

Volitas De Icopor Blancas (hidrógenos)
Palillos

Genius

Genius

La primera temporada se centra en el famoso físico Albert Einstein y está basada en la biografía de Einstein escrita por Walter Isaacson: Einstein: His Life and Universe, en la que podemos conocer la vida del físico, desde la cara oculta tras sus grandes logros científicos hasta su extraña vida familiar y las relaciones personales que van surgiendo a su alrededor.

Teniendo como base las cartas escritas por el físico, los capítulos exploran cómo es la vida de Einstein: por un lado, vemos su lado humano, donde se le muestra como un padre que es incapaz de conseguir un trabajo como docente y vive en un matrimonio lleno de problemas. Por otro, tenemos al deslumbrante físico que resuelve los misterios del átomo y del universo gracias a su teoría de la relatividad.

Ron Howard dirige el primer episodio de la serie, y respecto a la producción, se produce una colaboración entre Imagine televisión, Fox 21 y Odd Lot Entertainment para producir la ficción, y se emite en National Geographic Channel. Noah Pink ejerce tanto como guionista como productor ejecutivo.

Capítulo 1.

Primer capítulo de la serie sobre la vida del icono más brillante del siglo XX, Albert Einstein, interpretado por Geoffrey Rush y Johnny Flynn. Una vida, la de Albert Einstein, que estaba llena de relaciones apasionadas y volátiles que desde el principio marcarán la vida de este incomparable genio de la ciencia.

Capítulo 2.

Albert se enfrentó a Mileva Marín, ella era la única chica de su clase en la Escuela Politécnica de Zurich, Albert se enamora perdidamente de ella.

Capítulo 3.

La situación se complica cuando Ana le cuenta al papa que quiere tener el Hijo de Albert, ademas a Albert no le va tan bien cuando al ir a la entrevista de trabajo le va mal, solo mejora un poco cuando comienza a darle clases a un niño, respecto a las Ondas. Albert dijo "Las matemáticas son tan impresionantes como la mujer".

Capítulo 4.

Albert quiere refutar una teoría de hace miles de años para su tesis, la luz no siempre actúa como una Onda - Efecto foto eléctrico, e intenta probar que las moléculas existen, con un resultado positivo.

Cadena Estructural

Cadena Carbonada Estructural                           Cadena Carbonada Resumida

                   

Cadena Carbonada En Zigzag

                                                       

Alcanos,Alquenos Y Alquinos

1.Alcanos: Enlace Sencillo

*Metano

*Etano

*Propano

*Butano

*Pentano

*Hexano

*Heptano

*octano

*Nonano

*Decano

  2. Alquenos: Enlace Doble

*Eteno

*Propeno

*Buteno

*Penteno

*Hexeno

*Hepteno

*Octeno

*Noneno

*Deceno

  3. Alquinos: Enlace Triple

*Metil

*Etil

*Propil

*Butil

*Pentil

*hexil

*heptil

*Octil

*Nonil

*Decil

Química Orgánica

¿Qué es la Química Orgánica?

 La Química Orgánica es la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono, tanto de origen natural como artificial. Al compuesto que contienen carbono se les llama compuestos orgánicos. Por lo tanto, la química orgánica estudia los compuestos orgánicos. Más adelante veremos por qué se llama así.

 Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de la química inorgánica. Pero éstos, son solo unos cuantos compuestos contra los miles de compuestos que estudia la química orgánica.

 ¿Qué Estudia la Química Orgánica?

 Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones, entre las que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas, perfumes, etc.

 La Química Orgánica estudia aspectos tales como:

 - Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas.

 - Industria textil.

 - Madera y sus derivados.

 - Industria farmacéutica.

 - Industria alimenticia.

 - Petroquímica.

 - Jabones y detergentes.

 - Cosmetología.

 De los muchos compuestos orgánicos que hay, podemos citar 10 para darnos una idea de su importancia:

 1. El petróleo.

 2. La gasolina, que es un derivado del petróleo.

 3. Las moléculas de ADN.

 4. Los azúcares como el almidón, la sacarosa, o la glucosa.

 5. Los lípidos como los ácidos grasos, omega 3, o los esteroides

 6. Las proteínas.

 7. El aceite.

 8. Los alcoholes.

 9. El vinilo que se obtiene por síntesis del petróleo.

 10. El poliuretano que es un derivado del petróleo.

 Muchos compuestos orgánicos son muy famosos y conocidos, aquí tienes algunos ejemplos:

 - propano: CH3CH2CH3 Usado en el Gas Doméstico.

 - etanol: CH3CH2OH

 - acetona: CH3COCH3

 - ácido acético: CH3COOH

 - glucosa: C6H12O6

 - urea: CO (NH2)2

Los compuestos que no sean orgánicos se estudian en la Química Inorgánica.

¿Por qué se llama Química Orgánica?

 Se la llamo así porque durante un tiempo se creyó que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos, teoría conocida como de la “fuerza vital”.

 Esta teoría cambió cuando en 1828 que el químico alemán Federico Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2 calentando HCNO (ácido ciánico) y NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría de la fuerza vital, ya que obtuvo compuestos orgánicos que no provenían de seres vivos.

 La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.

 Diferencia entre Química Orgánica e Inorgánica

  Aquí os dejamos una tabla para ver la diferencia entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos:

 ¿Por qué se estudia por separado los compuestos del Carbono?

Característica Carbono
Numero atómico	6
Configuración electrónica	1s2, 2s2, 2p2
Nivel de energía mas externo (periodo)	2
Electrones de valencia	4
Masa atómica promedio	12.01 g/mol
Propiedades físicas	Es un solido inodoro, insípido e insoluble en agua

Los seres vivos estamos formados por compuestos orgánicos, por lo tanto son parte del estudio de la química orgánica, pero ojo, hay muchos compuestos orgánicos que no están presentes en los seres vivos y que también forman parte de esta rama de la química.

 También podríamos decir que la química orgánica es la que estudia las moléculas que contienen carbono (C) y forman enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos.

 El carbono posee unas características especiales, que juntas lo hacen único dentro del sistema periódico, por lo que es el elemento base de todos los compuestos orgánicos:

 - Electronegatividad intermedia por lo que puede formar enlace covalente tanto con metales como con no metales.

 - Tetravalencia: lo que ofrece la posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas.

 - Además, tiene un tamaño pequeño lo que posibilita la formación de enlaces dobles y triples, ya que es posible que los átomos se aproximen lo suficiente para formar enlaces.

 Puedes saber mucho más sobe el átomo de carbono en el siguiente enlace: Estructura del Atomo de carbono.

 Y ahora que tienes claro que es la química orgánica te Recomendamos que Aprendas a Formular en este enlace Química Orgánica.

Experimento Del Huevo

CAÍDA LIBRE 

Utilizando un huevo, bolsas, algodón, bombas y por ultimo una caja de cartón.

Química

FÍSICA-Fuerza

Tipos de fuerza

Fuerza _:Aquella magnitud vectorial mediante la que se puede poner en movimiento un cuerpo, deformarlo o modificar su velocidad se la conoce bajo en nombre fuerza. Esta es capaz de transformar el estado de reposo o de movimiento de un cuerpo y se la mide en newtons (N).

Existen distintos tipos de fuerzas, algunos de ellos son:

Fuerza elástica: es la que logran ejercer los resortes que, fuera de su posición normal, es decir, cuando están comprimidos o estirados y logran ejercer fuerza, ya sea empujando o tironeando un cuerpo.

Fuerza de rozamiento: es la fuerza de contacto que surge cuando un cuerpo es deslizado sobre una superficie y se opone a este movimiento. Dentro de esta fuerza encontramos dos tipos: las dinámicas y las estáticas. La fuerza estática establece la fuerza mínima que se precisa para mover un cuerpo. Esta fuerza es equivalente a la fuerza que se necesite para mover un cuerpo, aunque en sentido contrario. La fuerza que se opone al movimiento de un cuerpo es la de rozamiento dinámico.

Fuerza normal: es aquella que ejerce una superficie cuando reacciona ante un cuerpo que se desliza sobre ella.



Fuerza gravitatoria: es aquella fuerza de atracción que surge entre dos cuerpos. Esta fuerza está condicionada por la distancia y masa de ambos cuerpos y disminuye al cuadrado a medida que se incrementa la distancia.

Dentro de este tipo de fuerza se encuentra el peso que es la fuerza gravitatoria que se ejerce por la aceleración del planeta, ya sea la Tierra o cualquier otro. Esta fuerza gravitatoria depende de la distancia y la gravedad en la que se encuentre el cuerpo. El par de reacción del peso se encuentra en el planeta.

Fuerza electromagnética: es la que repercute sobre aquellos cuerpos que se encuentran eléctricamente cargado. Está presente en las transformaciones químicas y físicas tanto de átomos como de moléculas.

Interacción nuclear fuerte: es la que logra mantener los componentes de los núcleos atómicos unidos. Actúa entre dos nucleones, neutrones o protones de forma indistinta y tiene mayor intensidad que la electromagnética.

Interacción nuclear débil: es la que logra la desintegración beta de los neutrones, los neutrinos, son sólo sensibles a esta clase de interacción. Este tipo de fuerza tiene menor alcance que la interacción nuclear fuerte y su intensidad es menor a la electromagnética.

Movimiento Periódico

Movimiento Periódico

Cuando el movimiento se repite a intervalos de tiempo τ se le llama periódico, y a intervalos iguales de tiempo, todas las variables del movimiento (velocidad, aceleración, etc.), toman el mismo valor. El movimiento periódico más simple es el armónico; frecuentemente se representa el movimiento armónico como la proyección sobre una línea recta, de un punto que se mueve en una circunferencia a velocidad constante: ω = velocidad angular o la frecuencia circular, Т y f son el período y la frecuencia del movimiento armónico usualmente medidos en segundos y ciclos por segundo, respectivamente. ωm = frecuencia natural.

 MOVIMIENTO ARMÓNICO SIMPLE (MAS)

Vamos a estudiar un movimiento llamado MAS, Movimiento Armónico Simple. Para ello, empezaremos viendo una serie de definiciones sencillas:

*Movimiento periódico: un movimiento se dice periódico cuando a intervalos iguales de tiempo, todas las variables del movimiento (velocidad, aceleración, etc.), toman el mismo valor.

*Movimiento oscilatorio: Son los movimientos periódicos en los que la distancia del móvil al centro, pasa alternativamente por un valor máximo y un mínimo.

*Movimiento vibratorio: Es un movimiento oscilatorio que tiene su origen en el punto medio, de forma que las separaciones a ambos lados, llamadas amplitudes, son iguales.

*Movimiento vibratorio armónico simple: es un movimiento vibratorio con aceleración variable, producido por una fuerza que se origina cuando el cuerpo se separa de su posición de equilibrio.

Un resorte cuando lo separamos de su posición de equilibrio, estirándolo o comprimiéndolo, adquiere un movimiento vibratorio armónico simple, pues la fuerza recuperadora de ese resorte es la que genera una aceleración, la cual le confiere ese movimiento de vaivén.

Ejemplo Resorte:

Observando el movimiento del resorte, vemos que se desplaza entre dos puntos, desde la máxima compresión hasta la máxima elongación, pasando por un punto medio, de equilibrio. La distancia desde el punto medio a cualquiera de los extremos la llamamos AMPLITUD y la representamos por A.

-La posición que ocupa la bola roja en cada momento con respecto al punto central la conocemos como ELONGACIÓN, x.

-El tiempo en realizar una oscilación completa es el PERÍODO, representado por T y medido en segundos.

-La FRECUENCIA es el número de oscilaciones por segundo que realiza y la representamos por n.

Para definir el movimiento tenemos que calcular su ecuación, donde veremos la relación entre las magnitudes que intervienen e influyen sobre él. Como cualquier movimiento, debemos encontrar una ecuación que nos relacione la posición (x) con el tiempo, es decir, encontrar la expresión de la posición en función del tiempo. Para ello vamos a partir de dos leyes muy conocidas en Física:

- Ley de Hooke: que determina que la fuerza recuperadora del resorte es proporcional a la posición y de signo contrario. La expresión de la ley es:

F = - Kx

- La 2ª ley de Newton: que nos viene a decir que toda aceleración tiene su origen en una fuerza. esto lo expresamos con la conocida:

F = ma

Es obvio que la fuerza recuperadora del resorte es la que origina la aceleración del movimiento, lo que supone que ambas fuerzas, expresadas arriba, son iguales. Luego:

donde hemos expresado la aceleración como la segunda derivada de la posición con respecto al tiempo. A partir de esta ecuación encontramos dos soluciones para el valor de la posición en función del tiempo:

x = A sen(wt + q) y x = A cos(wt + q)

siendo x la elongación, A la amplitud, w la pulsación o frecuencia angular y q el desfase, que nos indica la discrepancia entre el origen de espacios (pinto donde empezamos a medir el espacio) y el origen de tiempos.

El valor de la frecuencia angular está relacionado con la constante recuperadora por la ecuación que viene a continuación:

Movimiento Pendular

El movimiento de un péndulo corresponde al tipo de movimiento llamado M. A. S., o sea, Movimiento vibratorio Armónico Simple. El movimiento de un péndulo es periódico, pues sus variables se repiten de forma constante tras un cierto tiempo. La velocidad del péndulo en su movimiento adopta posiciones máximas en el centro y mínimas en los extremos; solo nos interesan los valores absolutos de los módulos de las velocidades.

*Movimiento oscilatorio: Son los movimientos periódicos en los que la distancia del móvil al centro, pasa alternativamente por un valor máximo y un mínimo. Evidentemente el movimiento del péndulo es oscilatorio, observamos un punto de máxima separación (coincide con el valor de mínima velocidad) y un mínimo en el centro (máxima velocidad).

*Movimiento vibratorio: Es un movimiento oscilatorio que tiene su origen en el punto medio, de forma que las separaciones a ambos lados, llamadas amplitudes, son iguales; el péndulo cumple esta condición, por consiguiente, podemos afirmar que el péndulo posee un movimiento vibratorio

APLICACIÓN: Comprobación Experimental del Movimiento de Giro de la Tierra

Péndulo de Foucault  

FÍSICA- Energía

La Energía

El hombre, desde su existencia, ha necesitado la energía para sobrevivir. Pero… ¿qué es? ¿Por qué tiene tanta importancia la energía? ¿Por qué es importante el ahorro energético?

La energía es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, la energía es la capacidad de hacer funcionar las cosas.

La unidad de medida que utilizamos para cuantificar la energía es el Joule (J).

2. Tipos de energía
Energía mecánica
Energía interna
Energía eléctrica
Energía térmica
Energía electromagnética
Energía química
La energía nuclear
3. Propiedades de la energía
4. Transferencia de energía
Trabajo
Ondas
Calor

La energía se manifiesta de diferentes maneras, recibiendo así diferentes denominaciones según las acciones y los cambios que puede provocar.

Encontramos los siguientes tipos de energía:

La energía mecánica relacionada con la posición y el movimiento del cuerpo, y que se divide en estas dos formas:

• Energía cinética, que se manifiesta cuando los cuerpos se mueven. Es decir, es la energía asociada a la velocidad de cada cuerpo. Se calcula con la fórmula:
  • E c= ½ m • v 2
  • Donde m es la masa (Kg), v la velocidad (m/s) y E c la energía cinética (J=Kg·m 2 /s 2 )
• Energía potencial, que hace referencia a la posición que ocupa una masa en el espacio. Su fórmula es:
  • E p= m • g • h
  • Donde m es la masa (Kg), g la gravedad de la Tierra (9,81 m/s 2 ), h= la altura (m) y E p la energía potencial (J=Kg·m 2 /s 2 ).

La energía mecánica es la suma de la energía cinética y la energía potencial de un cuerpo. Su fórmula es:

• E m = E p + E c
• Donde E m es la energía mecánica (J), E p la energía potencial (J) y E c la energía cinética (J).

La energía interna se manifiesta a partir de la temperatura. Cuanto más caliente esté un cuerpo, más energía tendrá.

La energía eléctrica está relacionada con la corriente eléctrica. Es decir, en un circuito en el que cada extremo tieneuna diferencia de potencial diferente.

Se asocia con la cantidad de energía que pasa de un cuerpo caliente a otro más frío manifestándose mediante elcalor.

Esta energía se atribuye a la presencia de un campo electromagnético.

Las radiaciones que provoca el Sol son un ejemplo de ondas electromagnéticas que se manifiestan en forma de luz, radiación infrarroja u ondas de radio.  

La energía química se manifiesta en determinadas reacciones químicas.

Ésta se produce cuando los núcleos de los átomos se rompen (fisión) o se unen (fusión).

La energía tiene 4 propiedades básicas:

• Se transforma. La energía no se crea, sino que se transforma, siendo durante esta transformación cuando se ponen de manifiesto las diferentes formas de energía.
• Se conserva. Al final de cualquier proceso de transformación energética nunca puede haber más o menos energía que la que había al principio, siempre se mantiene. La energía no se destruye.
• Se transfiere. La energía pasa de un cuerpo a otro en forma de calor, ondas o trabajo.
• Se degrada. Solo una parte de la energía transformada es capaz de producir trabajo y la otra se pierde en forma de calor o ruido (vibraciones mecánicas no deseadas).

Hay tres formas de transferir energía de un cuerpo a otro:

Cuando se realiza un trabajo se pasa energía a un cuerpo que cambia de una posición a otra.

Por ejemplo, si en casa desplazamos una caja, estamos realizando un trabajo para que su posición varíe.

Las ondas son la propagación de perturbaciones de ciertas características, como el campo eléctrico, el magnetismo o la presión, y que se propagan a través del espacio transmitiendo energía.

Es un tipo de energía que se manifiesta cuando se transfiere energía de un cuerpo caliente a otro cuerpo más frío. Sin embargo, no siempre viaja de la misma manera, existiendo tres formas diferentes de transferencia energética:

• Conducción: cuando se calienta un extremo de un material, sus partículas vibran y chocan con las partículas vecinas, transmitiéndoles parte de su energía.
• Radiación: el calor se propaga a través de ondas de radiación infrarroja (ondas que se propagan a través del vacío y a la velocidad de la luz). 
• Convección: que es propia de fluidos (líquidos o gaseosos) en movimiento. 

A tu disposición tienes un juego que te ayuda a entender la transferencia de energía de la manera más sencilla posible.

Normalidad

La Normalidad: 

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):

• EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H⁺→ EQ de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 gramos
• EQ de una base = Peso molecular / nº de OH^- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
• EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na₂CO₃ = 106 / 2 = 53 gramos

La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H⁺ , OH^- o la carga de los iones es igual a 1.

Ejemplos de Normalidad:

• Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 100 ml de disolución:

• Normalidad (N):
1. Peso molecular del Na₂CO₃ = 106
2. Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3. nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94
4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
• Molaridad (M):
1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

• Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)₂ en 700 ml de disolución:
  
  1. Peso molecular del Be(OH)₂ = 43
  2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)₂ → Be⁺² + 2 OH^-
  3. Equivalente del Be(OH)₂ = peso molecular / nº de OH^- = 43 / 2 = 21,5
  4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)₂ = 20 / 21,5 = 0,93
  5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 = 1,33 N

Molaridad

Definición de Molaridad:

La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: 

Molaridad (M) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Volumen de disolución .

  
La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).

Ejemplos de Molaridad:

• Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
• molaridad = M = n / V = 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

• Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
• molaridad = M = n / V → n = M · V
• n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles

• Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH₄O en 1 litro de disolvente.
• peso molecular del CH₄O = PM = 32 gramos / mol
• moles de soluto = n = 100 gramos / (32 gramos · mol^-1) = 3,125 moles
• molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar

Ejemplo 4: calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 gramos de nitrato de sodio NaNO3. peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol moles de soluto = n = 10 gramos / 85 gramos · mol-1 = 0,118 moles molaridad = M = n / V → V = n / M volumen = 0,118 moles / (0,4 moles · litro-1) = 0,295 litros

Molalidad

Definición de Molalidad: 

La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.

La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Molalidad (m) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Kilogramos de disolvente .

La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).

La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen  disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.

En el laboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.

Ejemplos de Molalidad:

• Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H₂SO₄ siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
  Datos: peso molecular del H₂SO₄ = 98 gramos / mol.
  
  
  En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad: 
  • n de H₂SO₄ = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol^-1 = 0,61 moles 
  • m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal

• Ejemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.
  
  Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
• n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol^-1 = 0,08 moles
• masa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.
• m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal